Antimón

Antimon kémiai elem a periódusos rendszerben, amelynek a jelölése Sb és a protonszáma 51. Az ókori időktől ismert, először egy perzsa alkimista, Jabir előállította. Európában először Vannoccio Biringuccio említette meg a De la pirotechnia című művében 1540-ben. Ez a fémes anyagot alkotó elem (tiszta elemként, ötvözve vagy vegyületek formájában) használják nyomdászatban, metallurgiában, elektronikai iparban és orvostudományban.

Név története
A kémikusok nem értek egyet az elem nevének eredetéről. A mai nevet a görégtől vettük át. Az antimon nevet így lehetne fordítani: az, aki soha nem egyedül (anti - monos). A régi Görögök észrevették, hogy nem egyszerű megtalálni a természetben egyedül. Bár ritkán előfordul tiszta formában, általában fémet tartalmazó keverékben, még aranyat is, de főként ólom- és ezüstércben. A jelentős antimon tartalmú ércekhez tartozik a Nírság is.

Fizikai tulajdonságok
Az antimon fémes megjelenésű, ezüstös színű, törékennyé válik, rosszul vezeti az elektromos áramot és a hőt. Normál körülmények között kémiai értelemben stabil, megnövekedett hőmérsékleten reagál a levegő oxigénével, antimonoxidot képez. A fémes módosítás mellett léteznek nem fémes módosítások is - fekete és sárga antimon. Ezek jelentősen instabilak, hőmérséklet-emelkedés hatására, levegőtől elszigetelve átmennek fémes formába.

Antimon vegyületei
Hidridek és antimonidek
A −3 oxidációs állapotban antimon hidrogénnel vagy kevésbé elektronegatív elemekkel alkot vegyületeket. A legismertebb a stibán (antimonhidrid - SbH3), egy reaktív, mérgező gáz (a teóriai ammónium analógja). Készítik az antimonoxid vegyületek erős redukálószerekkel, hidrid-aniont tartalmazó anyagokkal (pl. lítium-alumínium-hidrid - LiAlH4) a következő reakció szerint:

4 Sb2O3 + 6 LiAlH4 → 8 SbH3 + 3 Li2O + 3 Al2O3
4 SbCl3 + 3 NaBH4 → 4 SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
A stibán rendkívül instabil, már normál körülmények között is szétesik az egyes elemekre, vagy reagál az oxigénnel

2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O
A hidrazin analógja a distibán Sb2H4, ahol az antimon −2 oxidációs állapotban van. A többi vegyület közül fontosak az intermetallikus ötvözetek, mint például az indiumantimonid (InSb), illetve a gallium-indium-arzenid-antimon-foszfát (GaInPAsSb), amelyeket félvezető anyagként használnak az elektronikában.